解题思路：由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
A、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×[12/44]×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×[2/18]×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故一定含氧元素．故说法正确；
B、由A分析可知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，故该选项错误；
C、该物质中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故说法错误；
D、该物质中碳元素的质量分数为[1.2g/3.2g]×100%=37.5%，故说法正确．
故选AD．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．