本题选A
先列出方程:Cu2S + HNO3 ------>Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO(气体)+ NO2(气体) + H2O
1mol Cu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol
当NO:NO2=1:1时,硝酸根得到电子数为 (3+1)×n=4n
也就是当2mol Cu2S被氧化时,生成NO 、NO2各5mol
根据这个系数来配平:
2Cu2S + 10HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO(气体)+ 5NO2(气体) + H2O
继续配上体现酸性的HNO3---》
2Cu2S + (10+4)HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO(气体)+ 5NO2(气体) + 7H2O
所以,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:A、1:7