精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O
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1个回答

  • 本题选A

    先列出方程:Cu2S + HNO3 ------>Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO(气体)+ NO2(气体) + H2O

    1mol Cu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol

    当NO:NO2=1:1时,硝酸根得到电子数为 (3+1)×n=4n

    也就是当2mol Cu2S被氧化时,生成NO 、NO2各5mol

    根据这个系数来配平:

    2Cu2S + 10HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO(气体)+ 5NO2(气体) + H2O

    继续配上体现酸性的HNO3---》

    2Cu2S + (10+4)HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO(气体)+ 5NO2(气体) + 7H2O

    所以,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:A、1:7