解题思路：（1）依据锌和稀硫酸反应前后的质量变化，结合化学方程式利用差量计算得到锌的摩尔质量；
（2）A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码），称量出锌的质量减小；
B、反应速率太快，水挥发，溶液质量减小量变多；
C、天平砝码生锈，称出锌质量增多；
D、锌没有完全溶解，对测定结果无关；
（3）依据实验测定方法，反应速率影响分析判断；
（4）用碱石灰吸收水蒸气减少测定误差；
解（1）①准确称取ag金属锌，物质的量n（Zn）=
a
M(Zn)mol
②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g，
反应前后烧杯中质量增加ag+m2g-m1g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m
1 63
a
M(Zn)molag+m2g-m1g
M（Zn）=
63a
a+m2−m1g/mol；
故答案为：
63a
a+m2−m1g/mol；
（2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，依据M（Zn）=
63a
a+m2−m1g/mol，计算结果分析判断；
A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码），称量出锌的质量减小，测定结果偏小，故A正确；
B、反应速率太快，水挥发，溶液质量减小的量变多，分析计算数据可知，测定结果偏小，故B正确；
C、天平砝码生锈，称出锌质量增多，测定结果偏高，故C错误；
D、锌没有完全溶解，对测定结果无关，测定结果不变，故D错误；
故答案为：AB；
（3）为减小实验误差，下面所采取的措施
A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中，反应速率减小，测定结果更准确，故A正确；
B、将烧杯浸入盛热水的水槽中，反应速率加大，测定结果产生较大误差，故B错误；
C、将锌研成粉状，增大接触面积，反应速率增大，测定结果会产生较大误差，故C错误；
D、用盐酸代替硫酸，盐酸乙挥发，会造成加大误差，故D错误；
故答案为：A；
（4）用碱石灰吸收水蒸气减少测定误差，装置图为：
故答案为：
；
点评：
本题考点： 摩尔质量；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了实验测定摩尔质量的分析判断，实验影响因素主要是反应速率和挥发出的水蒸气影响测定溶液质量变化，掌握基础是关键，题目难度中等．