解题思路：①考虑氢氧化钠的性质进行回答；
②考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
④考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠．
则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
④根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；根据猜想：杂质为碳酸钠和氯化钠．则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．则：
Ⅰ．步骤①中可观察到酚酞液体变红色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO3、HNO3；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
Ⅳ．上述实验中步骤 ①是没有必要进行的．
故答案为：
①H2O、CO2．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C．
③
方案一方案二分析
氢氧化钙溶液；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．④Ⅰ． 红；Ⅱ． NaNO3、HNO3；Ⅲ． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Ⅳ． ①
点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．