将镁铝与酸反应生成氢气和镁铝离子,加入氢氧化钠,由图可知,酸过量,过量的酸与40mL的NaOH溶液反应,继续加入氢氧化钠,产生了Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,两者总量为0.7mol,继续加入氢氧化钠,Al(OH)3沉淀完全溶解,故0.3mol的沉淀为氢氧化镁,故原来镁铝的物质的量分别为0.3mol、0.4mol,总质量为：0.3mol＊24g/mol+0.4mol＊27g/mol=18g；
（2）由氢氧化铝与氢氧化钠反应可知,两者等物质的量反应,故0.4molAl(OH)3沉淀完全溶解需氢氧化钠的物质的量也为0.4mol,由图可知,80mL的氢氧化钠中含有溶质为0.4mol,故c(NaOH)=0.4mol/0.08L=5mol/L；由图可知,当加入400mL氢氧化钠时,充分反应后溶质只有硫酸钠(Na2SO4),故原硫酸的物质的量浓度为钠离子的一半,即为2.5mol/L；
(3)由镁铝的物质的量不难推知生成的H2物质的量为：n(Mg)+1.5n(Al)=0.3mol+1.5*0.4mol=0.9mol