解题思路：（1）金属和空气中的成分氧气发生反应的腐蚀属于化学腐蚀，在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，在碱性环境下，金属发生的是析氢腐蚀，形成原电池后金属发生的腐蚀属于电化学腐蚀，吸氧腐蚀和析氢腐蚀属于电化学腐蚀．
（2）在电化学腐蚀中，负极金属发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子得还原反应，电化学总反应是自发的氧化还原反应，根据金属生锈的条件来确定防止金属生锈的措施．
（1）钢铁管在输送石油的过程中，石油属于非电解质，不能构成原电池装置，金属铁的腐蚀属于化学腐蚀；镀锌水管（表层部分受损）后形成原电池，金属锌为负极，发生失电子的氧化反应，属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀（pH=6～8的电解质环境）；镀锡铁桶（表层部分受损）露置在酸雨中，金属铁、锡和酸液形成原电池，金属铁为负极，发生的是电化学的析氢腐蚀；盛有食盐水的铜火锅（碳合金），会形成原电池，金属铜为负极，发生电化学吸氧腐蚀；铜银合金浸泡在稀硫酸中，金属铜为负极，发生析氢腐蚀，故答案为：A、C、B、C、C；
（2）“金字招牌”是金属铁和其他金属制成的合金，在空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁可以分解为氧化铁，是铁锈的主要成分，即2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，要防止“金字招牌”生锈，可以使其和金属锌连接或是和电源的负极连接即可，故答案为：
负极反应 Fe-2e-=Fe2+
正极反应 O2+4e-+2H2O=4OH-
电化学总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
表层溶液中的反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
最终生成铁锈的反应 2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O
你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案 和金属锌连接或是和电源的负极连接．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查学生金属生锈以及防护知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．