解题思路：A、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂要吸收能量，新键形成要吸收能量；
B、气态硫具有的能量高，燃烧时放出热量多；
C、醋酸是弱电解质电离时吸热；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量．
A、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂要吸收能量，新键形成要吸收能量，所以吸热反应和放热反应中新化学键形成都放出能量，故A错误；
B、气态硫具有的能量高，燃烧时放出热量多，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B错误；
C、醋酸是弱电解质电离时吸热，所以醋酸溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出的热量小，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，中和热和燃烧热的概念，题目难度不大．