高锰酸钾式量为158,15.8g高锰酸钾为0.1mol,由反应式可见2mol高锰酸钾消耗16mol盐酸,可以产生5mol氯气,因此0.1mol高锰酸钾能完全反应产生0.25mol氯气,消耗0.8mol盐酸,0.25mol氯气的质量为0.25*71=17.75g,体积为17.75/3.17=5.60L.
高一化学实验室制备氯气的一种方法是用KMno4氧化密度为1.19g/cm^-3,溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方
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1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=
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用KMnO 4 氧化密度为1.19g/cm 3 ，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：
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用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC
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用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm -3 。
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．