解题思路：（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度；
（2）根据反应速率公式v=[△c/△t]计算平均反应速率；
（3）过氧化氢在高温时易分解；
（4）根据反应速率公式v=[△c/△t]判断；
（5）通过改变温度或溶液的PH改变反应速率．
（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，
故答案为：313；3；6.0；0.30；探究pH对降解速率的影响；
（2）v=[△c/△t]=
(1.2−0.4)×10−3mol/L
(150−50)s=8.0×10-6mol/（L．s），故答案为：8.0×10-6；
（3）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
，故答案为：反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）；
（5）根据图中信息知，要想使反应停止，可以采取降低温度或改变溶液pH的方法，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷．
点评：
本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，注意设计对比实验时，只能改变一个条件，否则无法确定影响因素，难度较大．