已知XYZR均为短周期元素,XY两元素可形成Y2X型离子化合物,Y+和X2-离子的电子层结构相同；Z和Y同周期,其单质分子为双原子分子,Y原子最外层电子数与R原子电子总数相等.
1）确定XYZR的元素符号；X O ,Y--Na--Z--Cl--R-H---
2)此四种元素中有三种元素能行成一种强碱,此碱化学式为---NaOH--有三种元素能形成一种具有漂白性的弱酸,此酸化学式为-----HClO-------
3）Y单质在X单质中燃烧生成的化合物中含有-离子-----键和--非极性-键（离子 极性或非极性）
4）Z的单质与Y的最高氧化物的水化物反应的离子方程式为--2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O---
5）用电子式表示Y与Z形成化合物的过程-------------------------
实验室为证实同主族元素性质递变规律准备了如下药品：
1硝酸银溶液2稀HNO33氯水4溴水5碘水6氢氧化钠溶液7氯化钠溶液8溴化钠溶液9碘化钠溶液10水11钠12镁条13铝条
1）你准备选用的药品是（用编号）-------------------
2)所做的实验是什么（用方程式表示）?各有何现象?
3）你得出的结论是?
有相对原子质量均大于10的AB两种元素,他们之间可形成化合X和Y已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍其中X和Y的质量比为3;4.4经测定X的组成为AB,Y的组成为A2B是通过计算确定AB是什么元素.