Question

常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）=910-6.下列说法中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，

A．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；

B．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；

C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；

D．b点Qc＞K_sp．

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；

B．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；

C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲线上的点所表示的c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-），不一定相同，故C错误；

D．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．