Question

将20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液与10mL 0.4mol/LCaC

Answer 1

解题思路：n（AgNO₃）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl₂）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO₃ +CaCl₂═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl₂）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO₃）₂）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答．

n（AgNO₃）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl₂）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO₃ +CaCl₂═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl₂）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO₃）₂）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO₃^-）=0.006mol，n（Cl^-）=0.002mol，Ag⁺完全参加反应，n（Ca²⁺）=0.004mol，所以离子浓度大小顺序是c（NO₃^-）＞c（Ca²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点．