Question

（1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：_

Answer 1

解题思路：（1）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子；

（2）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电；要使溶液恢复原状，应该根据“析出什么加入什么”原则加入物质，根据Cu和转移电子之间的关系式计算；

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应．

（1）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

（2）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO₄+2H₂O

电解

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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，

故答案为：2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池反应特点及各个电极上发生的反应来分析解答，电极反应式书写等都是考查热点，注意（3）②活泼金属作阳极时发生的电极反应，为易错点，题目难度不大．