总能量是不同的.因为H2O的键断裂,与O2的键断裂所需要的能量不同,而众所周知化学反应成键放热,断键吸热
这样理解吧,这两个反应放热主要是反应物的能量高于生成物的能量,放出的热量就是具体高多少.
就像 我评我论 亲说的那样,盖斯定律指的是一步反应拆成多步反应 例如：
C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3
当然,如果反应条件相同,环境相同,碳的状态相同,碳放出的能量应该是相同的……
个人认为楼主列举出的这两个反应与盖斯定律无关……