1.
N2O42NO2
我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.
我现在将2体积的容器压缩到1体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,N2O4分解率减小.此时也就是题目中所说的再在A容器中充入0.2molN2O4的情况.所以 α(A)>α/(A).
同理,2HIH2+I2,反应前后气体体积数不变,所以充入多少HI,它的分解率还是不变的.
2.如果纯金不反应；金银合金,反应后溶液无色；铜锌合金反应后溶液蓝色.
3.
CO2能制出HX,HY,所以H2CO3酸性一定最强；A错
Y-能夺取HCO3-中的H+,而X-不行,所以Y-的碱性大于X-,所以HY的酸性弱于HX,根据越弱越水解原则,NaY的pH应该最大；C错
NaX中通入CO2后生成HX,HX为弱电解质,所以Na+〉X-,D错
综上,选b
2.