解题思路：以Cu作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 通电 . CuSO4+H2↑，据此分析解答．
A．阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，所以铜电极上没有氧气生成，故A错误；
B．阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B错误；
C．当电解一定程度时，阴极上铜离子放电，所以整个电解过程中，石墨电极上不是一直产生H2，故C错误；
D．开始时，阴极上氢离子放电、阳极上铜失电子，所以电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．