解题思路：（Ⅰ）该题是个开放性题目，首先弄清酸的化学性质，抓住能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐．
（Ⅱ）在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的pH＞7，溶液呈碱性，溶液中溶有Ba（OH）2、NaOH或Na2CO3时，溶液呈碱性；HCl与Ba（OH）2、NaOH、或Na2CO3可以发生反应而不能在同一溶液中共存；Na2CO3与CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2可以发生反应而不能在同一溶液中共存；在CuSO4、HCl、BaCl2、Ba（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3中能Na2SO4与形成沉淀的仅有BaCl2、Ba（OH）2两种物质；利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成．
（Ⅰ）由于能够和酸发生反应的物质有五类，能书写出化学方程式的有四类：活泼金属、金属氧化物、碱、盐，题目中已经有了碱，因此可以从其他三种物质中选择合适的物质（答对即可）
（Ⅱ）根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH=14，溶液呈碱性，可判断溶液中一定含有Ba（OH）2、NaOH、或Na2CO3中的一种或两种，溶液中一定不含HCl；根据溶液而在可能含有BaCl2、Ba（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3中只有Ba（OH）2和BaCl2能与Na2SO4生成硫酸钡沉淀，因此溶液中一定含Ba（OH）2、BaCl2中的一种或两种，而Ba（OH）2和BaCl2不能与Na2CO3在同一溶液中共存，可判断溶液为一定不含有Na2CO3；
综合以上分析，溶液可能由BaCl2、Ba（OH）2、NaOH、NaCl中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种：①Ba（OH）2、BaCl2；②Ba（OH）2、NaOH；③Ba（OH）2、NaCl；④NaOH、BaCl2；
故答案为：（Ⅰ）（6分）（化学方程式每空1．（5分），其余每空0．（5分），共6分）
答案是开放性的，只要写出金属、金属氧化物和盐分别与盐酸反应的化学方程式，正确均给分．
（Ⅱ）（3分）硫酸钡
①Ba（OH）2BaCl2②Ba（OH）2NaOH（或Ba（OH）2NaCl； 或 NaOHBaCl2）
点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题利用了酸反应的规律、溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．