解题思路：A、根据△n=△cV计算△n（D），结合C的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x；
B、根据C的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算参加反应的A的物质的量，再利用转化率等于计算；
C、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
D、利用差量法计算平衡时混合气体物质的量的变化量，进而计算平衡时混合气体总的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比判断．
A、△n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，平衡时生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=1，故A错误；
B、平衡时生成2molC，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2mol×[3/2]=3mol，故A的转化率为[3mol/6mol]×100%=50%，gu B正确；
C、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即2v正（A）=3v逆（C），故C错误；
D、该反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意化学平衡状态的判断．