下列排列顺序正确的是(  )①热稳定性:HF>HCl>HBr  ②原子半径:Na>S>O③酸性:H3PO4>H2SO4>

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  • 解题思路:①非金属性越强,气态氢化物越稳定;②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小;③非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;④非金属性越强,对应离子的还原性越弱.

    ①非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故正确;

    ②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小,则原子半径为Na>S>O,故正确;

    ③非金属性Cl>S>P,最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4<H2SO4<HClO4,故错误;

    ④非金属性F>O>S,对应离子的还原性为S2->O2->F-,故正确;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用;微粒半径大小的比较.

    考点点评: 本题考查非金属性及半径比较,为高频考点,把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键,注意规律性知识的归纳和应用,题目难度不大.