解题思路:①非金属性越强,气态氢化物越稳定;②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小;③非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;④非金属性越强,对应离子的还原性越弱.
①非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故正确;
②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小,则原子半径为Na>S>O,故正确;
③非金属性Cl>S>P,最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4<H2SO4<HClO4,故错误;
④非金属性F>O>S,对应离子的还原性为S2->O2->F-,故正确;
故选C.
点评:
本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题考查非金属性及半径比较,为高频考点,把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键,注意规律性知识的归纳和应用,题目难度不大.