Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2O
x 2x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
y y y
x+y=0.1mol
2x+y>0.1mol
所以消耗硫酸的质量大于0.1mol 被还原的硫酸为0.1mol 合9.8g
产生气体x+y=0.1mol .标况下2.24L
17.若6.5gZn与一定量浓硫酸充分反应并使6.5gZn完全消耗 ①反应H2SO4的质量 ②标况下生成气体体积
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