解题思路:方案一:(1)根据用pH试纸测定溶液pH时正确的操作方法解答;
(2)证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应,必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素;
方案二:(1)根据排除氧气对氢氧化钠溶液的影响分析加热和加入植物油的目的;
(2)根据碳酸钠为强碱弱酸盐判断碳酸钠溶液的酸碱性;
(3)可以通过改变氢氧化钠溶液的浓度的方法进行设计实验方案,证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的.
方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH的方法为:取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,
故答案为:取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(2)由于氢氧化钠溶液被稀释时,溶液的pH也会减小,但是稀释后的溶液的pH不会小于7,所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应,必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素,
故答案为:排除因盐酸的加入,氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小;
方案二:(1)实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气,“滴入植物油”目的是为了隔绝氧气,避免酚酞被氧气氧化,
故答案为:赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气;
(2)碳酸钠溶液中,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,所以加入酚酞后溶液显示红色,故答案为:碱;
(3)酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色,可以设计对比试验进行证明,方法为:取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞,溶液出现红色且不褪去,证明了红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的,
故答案为:做对比实验;取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去.
点评:
本题考点: 中和滴定;性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了性质实验方案的设计、pH试纸的使用方法等知识,题目难度中等,要求学生了解实验猜想和实验验证的方法、掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法;试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力.