Question

（2012•龙岩）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．

Answer 1

解题思路：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

（2）根据氢氧化根离子和碳酸根离子和酸中的氢离子反应进行解答；

（3）根据嚼碎后药片质量没有增加进行解答；

（4）根据实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确进行解答；

（5）根据二氧化碳的质量求出AlMg（OH）₃CO₃的总质量进而求出每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量进行解答．

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

（2）氢氧化根离子和酸中的氢离子反应生成水，碳酸根离子和酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，而铝离子和镁离子不和酸中的氢离子反应，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-和CO₃^2-；

（3）嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸；

（4）实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确；

（5）6片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为x

AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑

16244

x 0.88g

[162/x＝

44

0.88g]

解得：x=3.24 g

每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量=3.24 g÷6=0.5g

答：每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为0.5 g．

故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

（2）OH^-和；CO₃^2-；

（3）嚼碎后药片质量没有增加；

（4）实验2比实验1反应更快；

（5）0.5 g．

点评：

本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；常见气体的检验与除杂方法；复分解反应的条件与实质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，这个过程中浓度越高或者说反应物之间的接触面积越大，反应进行也就越快．所以反应速率的改变就要从接触面积的角度去思考．