解题思路：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．