解题思路：由反应质量表可知，前三次实验中石灰石中碳酸钙完全反应，而第四次实验因盐酸量不足，石灰石中碳酸钙未能完全反应；1.0g石灰石完全反应剩余0.1g固体可知，1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，含杂质0.1g；
因此，第四次实验中参加反应的碳酸钙质量=4.0g-1.3g=2.7g；
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．
（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，
该组样品中碳酸钙的质量分数=[0.9g/1g]×100%=90%；
（2）由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g
设27.0g稀盐酸中HCl质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.7g x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀盐酸中溶质的质量分数=[1.971g/27g]×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物，反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量．