（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据反应方程式可知，平衡常数为K=
c(C H 3 OH)
c(CO)• c 2 ( H 2 ) ，由图象可知，当温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：K=
c(C H 3 OH)
c(CO)• c 2 ( H 2 ) ； 减小；
（2）由图象可知，时间达到t B时，甲醇的物质的量为n B，则甲醇的反应速率为v（CH 3OH）=
n B
3 t B mol•（L•min） -1，由方程式可知v（H 2）=2v（CH 3OH）=
2 n B
3 t B mol•（L•min） -1，
故答案为：
2 n B
3 t B mol•（L•min） -1；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2 ，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大，
故答案为：bc；
（4）Cu 2O能被CO还原生成CO 2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O的量不变，反应为Cu 2O+CO
2Cu+CO 2，
故答案为：Cu 2O+CO
2Cu+CO 2；
（5）CO和H 2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO 2和H 2O，电极反应为CO+O 2--2e -=CO 2，或H 2+O 2--2e -=2H 2O，
故答案为：CO+O 2--2e -=CO 2，H 2+O 2--2e -=2H 2O；
（6）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH 3OCH 3（g）+3O 2（g）
点燃
2CO 2（g）+3H 2O（l）△H=-1455kJ•mol -1，
故答案为：CH 3OCH 3（g）+3O 2（g）
点燃
2CO 2（g）+3H 2O（l）△H=-1455kJ•mol -1．