解题思路:可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算.
由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后,无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等,所以首先排除AB.
碳不和酸反应放出氢气,所以生成氢气的质量为0.下面以盐酸为例进行计算.
假设为纯铁,设生成氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
20g x
[56/20g=
2
x]
x=0.71g
假设为纯镁,设生成氢气的质量为y.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
20g y
[24/20g=
2
y]
y=1.67g
假设为纯铝,设生成氢气的质量为z.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
20g z
[54/20g=
6
z]
z=2.22g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于2.22g,不会为4g,故排除C.
故选:D.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论.