解题思路：A、据甲物质不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此结合题意进行分析判断；B、据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；C、据t1℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，及质量分数的计算方法；D、据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法．
A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，故A错误；
B、据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃是的质量分数[溶解度/溶解度+100g]×100%，故B正确；
C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，故C错误；
D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度随温度变化的变化情况来判断饱和溶液中溶质的质量分数的变化情况及物质提纯的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．