解题思路：（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，判断自来水厂生产水时，所使用的净水方法．
（2）根据明矾在净水过程中的作用解答．
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
（4）①根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，进行分析解答．
②每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，根据体积比推出分子数目的比，再推出原子个数比；根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式．
（7）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，而没有煮沸和蒸馏；
（2）明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）由化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca（OH）2中含有Cl、Ca、O、H4种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca（ClO）2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H4种元素原子的个数分别为2、7、4、4，根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与7个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2；
（4）①实验中只生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；得出此结论的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．
②因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2：7，推求出水分子组成中 氢原子与氧原子个数比为2：7，可得出水的化学式为H2O．此实验中发生反应的化学方程式：2H2O
通电
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2H2↑+O2↑．
故答案为：（7）A1E；（2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；（3）CaCl2；（4）①氢元素和氧元素；化学变化过程中元素种类不变；②氢原子与氧原子个数比；2H2O
通电
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2H2↑+O2↑．
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式以及水的电解等知识，了解相关知识是解答的关键．