Question

将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（　　）

Answer 1

解题思路：依据对金属与酸反应的规律的认识可知，两种金属中同质量时铝生成的氢气多，镁生成的氢气少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；

设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，镁的质量是y；

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

2×27 6

x 0.2g

[2×27/x=

6

0.2g]

x=1.8g

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24 2

y 0.2g

[24/y=

2

0.2g]

y=2.4g

所以原混合物质量范围是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物质量不合适；

故选A．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成；