解题思路:由Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,分情况讨论、计算得Y、Z分别是氯、氧元素;结合X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构得是K元素.X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾、高氯酸,它们发生的反应是酸碱中和反应生成盐和水.
Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况:(1)Y2Z2-、(2)YZ3-、(3)Y3Z-,由于该负一价阴离子有42个电子,电子数是偶数,可排除情况(1),
根据情况(2)、(3)讨论、计算.令Z的质子数为n,由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知,则Y的质子数为n+9,若情况(2):(n+9)+3n+1=42;解之得:n=8;则n+9=17.所以Z为O元素,Y为Cl元素.
若情况(3):3(n+9)+n+1=42;解之得:n=3.5(不合题意,舍去).
故Z为O元素,Y为Cl元素.X+和Y-是两种简单的一价离子,具有相同的电子层结构,X、Y两元素处于相邻的两周期,且X位于Y的下一周期,Y为Cl,Cl-核外有18个电子,
所以X+核外有18个电子,因此,X+核内质子数为18+1=19,故X为K元素.
A.元素Z的气态氢化物是水,水分子中含有10个电子,故A正确;
B.元素Y的气态氢化物是氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,故B正确;
C.元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构,故C正确;
D.元素Y、Z都是非金属元素,组成的化合物属于共价化合物,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 原子结构与元素的性质.
考点点评: 本题考查的是原子结构与性质,难度中等,结合已知条件通过讨论、计算来推断元素;审题时注意,要求书写元素符号还是元素名称,此类习题常常出错.