正极:2H+ + NO3- + e- = NO2 + H2O
负极:Cu = Cu2+ + 2e-
总反应其实就是Cu被硝酸氧化的过程
原因:Al与Cu单独接触浓硝酸的时候,Al将会被钝化而阻止反应的进行.而Cu则会失去电子形成Cu2+进入溶液.由于导线的存在,Cu失去的电子不会直接被Cu这边的硝酸所获得,而是经过导线流到了Al那边的溶液中.结果被Al那边的硝酸获得形成了NO2 .虽然Al的还原性比Cu要强,但是由于钝化并没有参与到改原电池反应当中.Al只起到了电极的作用.
正极:2H+ + NO3- + e- = NO2 + H2O
负极:Cu = Cu2+ + 2e-
总反应其实就是Cu被硝酸氧化的过程
原因:Al与Cu单独接触浓硝酸的时候,Al将会被钝化而阻止反应的进行.而Cu则会失去电子形成Cu2+进入溶液.由于导线的存在,Cu失去的电子不会直接被Cu这边的硝酸所获得,而是经过导线流到了Al那边的溶液中.结果被Al那边的硝酸获得形成了NO2 .虽然Al的还原性比Cu要强,但是由于钝化并没有参与到改原电池反应当中.Al只起到了电极的作用.