解题思路：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si元素，据此解答．
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si元素，
（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；
同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大；
（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＜Si；
CO2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；
氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，
故答案为：小；分子间作用力；乙醇；
（3）Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；
Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
（4）13.5g的Al的物质的量为[13.5g/27g/mol]=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×[4mol/0.5mol]=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．