Question

（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，纯

Answer 1

解题思路：（1）根据水的电离是吸热过程进行分析；

（2）根据纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；

（3）①根据离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）进行计算；

②根据离子积常数计算氢离子浓度；

（4）①根据水的离子积表达式K_W=c（H⁺）•c（OH^-）进行计算；

②设出氢氧化钡溶液为x和盐酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比．

（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的K_W=10^-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；

（2）纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，

若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

4×10−14

5×10−6mol/L=8×10^-9mol/L，由水电离出的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子的浓度，

故答案为：2×10^-7mol/L； 8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；

（3）①根据图知，当c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；

②该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10−15

0.01mol/L=10^-13mol/L，故答案为：10^-13mol/L；

（4）①水的离子积K_W=c（H⁺）•c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，

故答案为：10^-14；10^-12；

②设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸溶液的体积为yL，pH=8的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子的浓度为10^-4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，

二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），

解得x：y=2：9，

故答案为：2：9．

点评：

本题考点： 水的电离；离子积常数．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．