解题思路：I、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，然后求出反应热，再写热化学方程式；
II、（1）根据已知反应的化学方程式和平衡常数的含义书写；根据K随温度的变化趋势判断；
（2）根据该温度下
c(Z)•c(W)
c(X)•c(Y)
与K的关系判断；利用三段式求出W的转化的量及平衡时的量，再求出反应速率；
（3）根据影响速率的因素分析．
I、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1由盖斯定律可知，①×2-...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、平衡常数K的有关计算、反应速率以及平衡移动的影响因素等，题目综合较强，难度中等．