解题思路：（3）设计方案、进行实验：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；
（4）启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．考虑浓盐酸等的保存．
（5）根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法进行解答．
（6）石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出石灰石中碳酸钙的质量和其质量分数．
（3）设计方案、进行实验：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；
（4）启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．因为挥发而质量分数变小，故浓盐酸也应密封保存．
（5）倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，故A合理；要有严谨的科学实验的态度，故B合理；对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不合理；故选AB．
（6）生成二氧化碳的质量为87g+17.4g-100g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
则[100/x＝
44
4.4g]，解得x=10g，故石灰石中碳酸钙的质量分数为
10g
17.4g×100%≈57.5%
故答案为：（3）
实验步骤实验现象实验结论
//
②稀盐酸
猜想②成立
③滴入酚酞溶液溶液变红色（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；浓盐酸，因为挥发而质量分数变小；（5）AB．（6）57.5%
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容