解题思路：常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中
c(O
H
−
)
c(
H
+
)
=1012，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，二者等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．
常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH−)c(H+)=1012，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，正确判断酸、碱电解质强弱是解本题关键，再结合溶液酸碱性、电荷守恒分析解答即可，题目难度不大．