Question

（2002•武汉）某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2

Answer 1

解题思路：（1）根据相对分子质量的定义考虑；（2）设出碱式碳酸铜的质量再根据反应后所得溶液的计算方法列出等式进行计算；（3）根据第（2）步算出来的碱式碳酸铜的质量算出硫酸铜的质量，再除以32g即可．

（1）铜元素的相对原子质量用64，氢元素为1，氧元素为16，碳元素为12．

碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222

（2）设碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x．

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄ +CO₂↑+3H₂O

222 32044

x [320x/222] [44x/222]

依题意得：x+31.11g-[44x/222]=32g

解得：x=1.11g

碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=[1.11g/2.22g]×100%=50%

（3）反应生成的CuSO₄的质量=[320×1.11g/222]=1.6g

最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=[1.6g/32g]×100%=5%

答：碱式碳酸铜的相对分子质量为222；碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%；最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

故答案为：（1）222；（2）50%；（3）5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 在计算反应后溶液质量列等式时千万别把杂质的质量计算在内，不要忽略了跑出去的二氧化碳的质量．