A．极性溶质易溶于极性溶剂，NH 3与水都是极性分子，与氢键无关，故A错误；
B．氢键能影响物质的熔沸点，则子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B错误；
C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，故C错误；
D．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体．由于水分子中的中心氧原子是SP 3方式杂化，两对成键电子对和孤电子对形成四面体构型．氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合．这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故D正确．
故选D．