Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.

Answer 1

（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，

2Na+2H ₂O═2NaOH+H ₂↑

2×23g2g

m0.2g

m=

2×23g×0.2g

2g =4.6g

答：未被氧的金属钠为4.6g；

（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol 0.2mol，

固体中m（Na ₂0）=10.8g-4.6g=6.2g

n（Na ₂0）=

6.2g

62g/mol =0.1mol

由反应2Na+2H ₂O═2NaOH+H ₂↑，Na ₂O+H ₂O═2NaOH可知

溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，

溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，

溶液的体积为：V=

m

ρ =

100g+10.8g-0.2g

1.106g/ml =100ml，即0.1L，

c=

n

V =

0.4mol

0.1L =4mol/L．

答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．