(2012•历下区一模)某兴趣小组为验证质量守恒定律,取5g铜锌混合物放入烧杯中,向试管内加入20g溶质质量分数为24.

1个回答

  • (1)锌能与稀硫酸反应生成氢气,故会看到有气泡产生,故填:有气泡产生;

    (2)由于反应在敞口容器中进行,生成的氢气会逃逸到空气中,使天平指针向右偏转,故填:偏右,锌与稀硫酸反应生成的氢气逃逸到空气中;

    (3)设恰好完全反应生成氢气的质量为x,需要锌的质量为y,则有

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    65 98 2

    y 20g×24.5% x

    65

    y=

    98

    20g×24.5%=

    2

    x

    x=0.1g

    y=3.25g

    所得溶液的质量为:3.25g+20g-0.1g=23.15g

    答:恰好完全反应时,所得溶液的质量为23.15g.

相关问题