解题思路：混合物在密闭容器中加热（温度高于100℃），可能发生如下反应：
①2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3△ .
2Na2CO3+[1/2]O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3△ .
2Na2CO3+O2↑+2NaOH
A、当0＜x＜[1/2]时，发生反应Ⅰ，NaHCO3有剩余，再按照反应①进行，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2、CO2；
B、当x=[1/2]时，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2；
C、当[1/2]＜x＜1时，发生反应Ⅰ、Ⅱ，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分为H2O（g）、O2；
当x=1时，只发生反应Ⅱ，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分为只有O2；
D、当x＞1时，发生反应Ⅱ，过氧化钠有剩余．
混合物在密闭容器中加热（温度高于100℃），可能发生如下反应：①2NaHCO3 △. Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上...
点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算等，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式．