解题思路：A、根据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度，并可根据溶解度进行简单的计算；
B、根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化情况；
C、根据溶解度的概念，可得相同温度下溶解度相等的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，据此分析；
D、根据溶解度曲线的变化和质量分数公式进行分析，在分析中一定要注意溶液是否饱和．
A、根据溶解度曲线可知：20℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水最多溶解溶质36g，50g水最多溶解NaCl是18g，所以将20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后固体不会全部溶解．故A说法错误；
B、从图中溶解度曲线可直接看出，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故B说法正确；
C、从图可看出：t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可得出t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等．故C说法正确；
D、从图看，NH4Cl的溶解度都随温度降低而减小．将20℃时NH4Cl饱和溶液降温到0℃，一定有晶体析出，其溶质质量分数一定减小，但NH4Cl溶液若是不饱和溶液，当降温至0℃时还没有晶体析出，则其溶质质量分数不会减小．故D说法错误．
故选AD．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题主要考查了对于溶解度概念的理解，以及对溶解度曲线的掌握和应用情况，根据题意细心分析即可．值得注意的是D选项中溶液没有说明是饱和溶液，若是饱和溶液本选项就表达正确，所以细心读题非常重要．