解题思路：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=[n/V]计算需要氢氧化钠溶液的体积．
硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为[1.344L/22.4L/mol]=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5-2）=0.18mol，
最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为[0.18mol/2mol/L]=0.09L=90mL，
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．