Question

在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g） 催化剂 . C

Answer 1

解题思路：（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）平衡常数K只是温度的函数；正反应是放热反应，温度升高K变小；

（3）根据平衡常数和三行式来解．

（1）A．容器内压强始终不变，故错误；

B．v_正（H₂）=v_正（CH₄）=v_逆（CH₄），故正确；

C．混合气体中CH₃OH的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；

D．c（CH₃OH）=c（CH₄），而不是不变，故错误；

故选BC；

（2）温度不变，平衡常数不变，正反应是放热反应，温度升高K变小，故答案为：不变；减小；

（3）由表可知3min后反应达平衡状态，

CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

.

CH₃OH（g）+H₂（g）

初起量：0.200 0.300 0 0

变化量：x x x x

平衡量：0.200-x 0.300-x x x

所以K=

x2

(0.200-x)×(0.300-x)=1

解得x=0.12mol/L，c₁=（0.2-0.12）mol/L=0.08mol/L；

H₂O的转化率为：[0.12mol/L/0.300mol/L ]×100%=40%，

故答案为：0.08；40%．

点评：

本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，难度较大，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率等的关键．