Question

现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2Al

Answer 1

解题思路：（1）溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根，浓度最小，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．

（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；

（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；

（4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸．

（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，

故答案为：④②①③⑤；

（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；

故答案为：⑤；

（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，

故答案为：③④⑤；

（4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，

故答案为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓．

点评：

本题考点： 溶液pH的定义；盐类水解的应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．