解题思路：①根据氯化银的物质的量求出氯化钠的物质的量，从而求出其质量
②分别求出溶液及溶质质量，根据溶质质量分数的计算公式求出溶质质量分数
③根据操作过程中的错误操作分析误差出现原因
①设生成氯化钠物质的量为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1 1
X 0.02mol
[1/x＝
1
0.02mol]
x=0.02mol
m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g
②氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g
溶液中氯化钠的质量为27.4g-25g=2.4g
溶液的溶质质量分数=
2.4g
20g×100%=12%
③物理方法测定结果比化学方法测定结果偏大，可能是蒸发时出现少量晶体时就停止加热，致使得到的氯化钠质量偏大，从而使质量分数偏大．D中实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会使氯化钠质量偏小，测定结果偏小．A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 和B．所取氯化钠溶液质量偏大对测定结果没有影响，故选C
故答案为：①1.17g ②12% ③C
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，蒸发操作注意事项，难度稍大