请先查H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3
H3PO4的三级电离平衡,有：
H3A H2A- + H+,Ka1
H2A- HA2- + H+,Ka2
HA2- A3- + H+,Ka3
//其中A代表PO4,为三元酸根
以及水的电离平衡：H2O H+ + OH-,Kw
设离子浓度：[H3A]、[H2A-]、[HA2-]、[A3-]、[H+]、[OH-],共六个未知数
根据上面四个电离常数,得到四个方程
加上物料平衡方程：[H3A]+[H2A-]+[HA2-]+[A3-] = c(H3A) = 0.400mol/L
以及电荷平衡方程：[H+] = [H2A-] + 2[HA2-] + 3[A3-] + [OH-]
共六个方程,联立,将各个物料用含[H+]的形式表示,带入物料平衡方程
解关于氢离子浓度[H+]的一元四次（n+1次,n为多元酸电离的总级数）方程
可以得到[H+]与多元酸浓度c(H3A)之间的关系
考虑到磷酸的实际酸性（pKa1