解题思路:(1)该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极;
(2)锌片上失电子发生氧化反应、铜片上得电子发生还原反应;
(3)根据溶解和析出物质的质量相对大小判断溶液质量变化;
(4)根据转移电子相等计算生成气体体积.
(1)该原电池中,Zn易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上 得电子发生还原反应,故答案为:负;氧化;
(2)负极上锌失电子生成锌离子,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式分别为:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑,故答案为:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑;
(3)转移相同电子时,溶解锌和析出氢气的物质的量相等,锌的摩尔质量大于氢气,所以溶解锌的质量大于析出氢气的质量,所以溶液质量变大,故答案为:变大;
(4)金属减少的质量为金属锌的质量,原电池中正负极上转移电子相等,根据转移电子相等得,生成氢气体积=
(60g−47g)
65g/mol×2
2×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48L.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点,根据电极上得失电子确定正负极,再结合转移电子相等进行计算,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.