Question

有15g含少量的金属锌样品（杂志不与稀硫酸反应）,这些样品与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好反应.求：

Answer 1

（1）0.4g

根据,100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,可得,m（H2SO4）=100g*19.6%=19.6g,

所以n（H2SO4）=m/M=19.6g/（98g/moL）=0.2moL

又因为金属锌与稀硫酸的反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中.

1moL Zn 1moL H2SO4 1moL H2

所以,反应中的氢气的物质的量n（H2）=n（Zn）=n（H2SO4）=0.2moL,

则m（H2）=n（H2）*m（H2）=0.2moL*（2g/moL）=0.4g

（2）86.7%

而反应中的锌的质量为m=n=n（Zn）*m（Zn）=0.2moL*（65moL/L）=13g,

所以样品中锌的质量分数为：（13g/15g）*100%=86.7%