Question

（2011•江苏二模）某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．现有下列四种溶液：

Answer 1

解题思路：A．由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，存在电离平衡，则对应的盐中存在水解平衡；

B．等体积混合后溶液中存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，由物料守恒分析；

C．等体积混合恰好生成Na₂A，由质子守恒分析；

D．①中电离c（HA^-）接近0.01mol/L；②中水解c（HA^-）小于0.01mol/L；③存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，c（HA^-）大于0.01mol/L；④为Na₂A，水解生成的c（HA^-）很小．

A．由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，存在电离平衡，则对应的盐中存在水解平衡，即溶液②中存在水解平衡为HA^-+H₂O⇌H₂A+OH^-，故A正确；

B．等体积混合后溶液中存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，由物料守恒可知，c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），故B错误；

C．等体积混合恰好生成Na₂A，由质子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故C正确；

D．①中电离c（HA^-）接近0.01mol/L；②中水解c（HA^-）小于0.01mol/L；③存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，c（HA^-）大于0.01mol/L；④为Na₂A，水解生成的c（HA^-）很小，所以种溶液中c（HA^-）浓度大小为③＞①＞②＞④，故D正确；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确二元酸的两步电离是解答的关键，注意利用电离、水解及物料守恒来分析解答，选项D为解答的难点，D中①第一步完全电离，同时抑制第二步电离，题目难度较大．